Estudios de los átomos y Nomenclatura

Los átomos poseen energía eléctrica positiva y negativa

Faraday--- > Determino la proporcionalidad entre la cantidad se sustancias transformadas y la cantidad de electricidad empleada . Surge la noción de flujo de partículas ( corriente eléctrica ) ---> Electrones.

Thompson ----> Demostró la existencia de los electrones mediante una tubo de rayos catódicos

Los electrones resultaron ser partículas de carga eléctrica negativa cuya razón carga/masa =1,76 por 1o elevado a ocho ( coloumb / gramo )

Millikan ---- > Determino la carga eléctrica del electrón ( 1,6 por 10 elevado a -19 coloumb ) y su masa ( 9,1 por 10 elevado a -28 g )

Rutherford ---- > El experimento consistió en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos , concluyó que el núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitán alrededor del núcleo.

Nomenclatura

N° másico(protones +neutrones) A // Carga eléctrica ( protones - electrones )

SÍMBOLO

N° Atómico (n° protones ) Z // x atomicidad

Ión ---- > partícula cargada eléctricamente : Cation ( positivo ) o Anión ( negativo )

Isótopos ----> átomos de igual número atómico ( Z) pero distinto número másico ( A )

Isóbaros ----> átomos de distinto Z pero igual A

Espectrogt

Leyes fundamentales

Lavoisier --->Conservación de la masa---> masa reaccionante = masa producto

Proust--->Ley de Proporcion definida---> los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.

Dalton--->Ley de Proporciones múltiples---> los pesos de un elemento que se combina con una cantidad fija de un segundo elemento cuando se forman dos o mas compuestos están en relación de números enteros

Átomo -------> El átomo de un elemento se representa por su símbolo

Moléculas------> átomos unidos por enlaces químicos , pueden estar solitarios o unidos con los de su mismo tipo ( moléculas de un elemento )

------> Se representan por una formula, en la cuál el número de átomos se indica con un sub-índice después del símbolo (atomicidad)

El número de partículas idénticas de indica delante de la formula con el coeficiente estequiométrico

Avogadro ----> En volúmenes iguales , de cualquier gases , con la misma temperatura y presión tiene igual número de moléculas

Gay Lussac ---> Ley de volúmenes de gases ---> Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

Fase Dispersa y Técnicas de Separación de Sistemas

Un sistema disperso es aquél en el cual, una o más sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas en el interior de otra (fase o medio dispersante), en forma de pequeñas partículas. Numerosos fenómenos de la naturaleza se relacionan con sistemas dispersos, especialmente con las disoluciones y con los sistemas coloidales, ambas de gran importancia en la Tecnología de Alimentos.

La clasificación de un sistema disperso, se basa en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Es conveniente señalar que los límites entre los distintos sistemas dispersos no constituyen fronteras bien definidas, existiendo casos que se pueden clasificar en uno u otro tipo de sistema. Según el grado de división de las partículas los sistemas dispersos se clasifican en:

Técnicas de separación de sistemas heterogéneos

Condensación :

La condensación es un proceso de cambio de fase a través del cual el vapor de agua se convierte en líquido a causa del enfriamiento del aire. Cuando el aire caliente se refresca, el agua sale del vapor que está en el agua caliente y se condensa en forma líquida.

Decantación

La decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por unlíquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el líquido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción.

Tamización Este método de separación es uno de los más sencillos y consiste en hacer pasar una mezcla de sólidos, de distinto tamaño, a través de un tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos.

Filtracion: A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.

Técnicas de separación de sistemas homogéneos

Destilación : Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Cristalización: La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

Cromatografia:Técnica que permite separar los componentes de una mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie). Una de las más sencillas es la cromatografía en papel que emplea como medio adsorbente papel filtro y como solvente un líquido.Los distintos componentes se separan debido a que cada uno de ellos manifiesta diferentes afinidades por el papel filtro o por el disolvente.

MODELOS ESTRUCTURALES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA

El aspecto estructural fundamental es el carácter discontinuo corpuscular de la materia que se manifiesta en fenómenos de difusión y cambios de estado físico.

En la materia se pueden encontrar Sustancias puras las cuales están formadas por uno o varios componentes y que presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera exclusiva. Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.

Los sistemas materiales según sus propiedades se identifican con fases ( porciones de materia con iguales propiedades físicas y químicas )

Punto Triple del Agua

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01°C) y a una presión de 611,73 Pa . Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión. El agua tiene un inusual y complejo diagrama de fase, aunque esto no afecta comentarios generales sobre el punto triple. En las temperaturas altas, la presión de aumento da lugar primero a líquido y entonces a agua sólida. (Sobre alrededor 10⁹ El PA una forma cristalina de formas del hielo que sea más densa que el agua líquida.) en temperaturas más bajas bajo compresión, el estado líquido deja de aparecer, y el agua pasa directamente del gas al sólido.

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