Faraday--- > Determino la proporcionalidad entre la cantidad se sustancias transformadas y la cantidad de electricidad empleada . Surge la noción de flujo de partículas ( corriente eléctrica ) ---> Electrones.
Thompson ----> Demostró la existencia de los electrones mediante una tubo de rayos catódicos
Los electrones resultaron ser partículas de carga eléctrica negativa cuya razón carga/masa =1,76 por 1o elevado a ocho ( coloumb / gramo )
Millikan ---- > Determino la carga eléctrica del electrón ( 1,6 por 10 elevado a -19 coloumb ) y su masa ( 9,1 por 10 elevado a -28 g )
Rutherford ---- > El experimento consistió en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos , concluyó que el núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitán alrededor del núcleo.
Nomenclatura
N° másico(protones +neutrones) A // Carga eléctrica ( protones - electrones )
SÍMBOLO
N° Atómico (n° protones ) Z // x atomicidad
Ión ---- > partícula cargada eléctricamente : Cation ( positivo ) o Anión ( negativo )
Isótopos ----> átomos de igual número atómico ( Z) pero distinto número másico ( A )
Isóbaros ----> átomos de distinto Z pero igual A
Espectrogt
No hay comentarios:
Publicar un comentario