Unidad 7

MOL

- 1 mol es equivalente a 6,02214179 (30) × 10²³ unidades elementales.

- La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

- 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 ºC de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).

- El número de moles (de átomos o de moléculas, según se trate de un elemento o un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es n = m/M, donde M es la masa atómica o molecular, según sea el caso.

Peso molecular = M_r A_aB_bC_c........ = a * A_{r A} + b * A_{r B} + c * A_{r C} +........

N = números de moles de moléculas = masa sustancia / Mr sustancia

Número de moléculas = N * n° avogadro ( 6,023 exp23 )

Número de átomos ( elemento ) = Números de moléculas * Atomicidad del elemento

Números de moles de atomo = número de moles de moleculas (sustancia) * atomicidad

Masa ( elemento ) = Número de moles de átomo ( elemento ) * Ar

% Elemento = ( masa del elemento / masa sustancia ) *100

Ecuacion gases ideales ----> PV = nRT

P = presión (atm)

V= Volumens (L)

n = números de moles de molécula

R= 0,082 L atm / mol K

T= temperatura ( K)

Mr = Densidad *RT / P

Unidad 6

Moleculas Gigantes ----->Son arreglos de átomos, unidos mediante fuerzas de enlace químico (interatómico), en que no está definido el tamaño del sistema.Hay tres grandes tipos de moléculas gigantes, las de enlace iónico, las de enlace covalente y las de enlace metálico.

Covalentes tridimendionales------ >Son arreglos tridimensionales de átomos iguales o diferentes unidos por enlaces covalentes y dispuestos en el espacio siguiendo las reglas de la hibridación

Covalentes bidimensionales------->Es cuando la red de enlaces covalentes se teje en dos dimensiones.

Covalentes unidimensionales-------> polímeros conectados por enlaces covalentes.

Ionicos ------ > son un arreglo de iones positivos y negativos que se disponen alternadamente en el espacio compensando sus cargas . La geometría del arreglo es simple cuando los iones positivos y negativos son monoatómicos y además se encuentran en relación 1:1

Metalicos -------> Al ser muy electronegativos ( los metales ) se desprenden de sus electrones de valencia pasando a formar iones positivos. Por su parte los electrones que han perdido su pertenencia a un átomo determinado se mueven entre los iones constituyendo una nube de electrones deslocalizados. Esta nube de electrones que une a iones positivos es el enlace metálico.

Fuerzas intermoleculares

Molecula apolar ----> unida por fuerzas débiles de vander waals ,es solvente y tiene muy bajos puntos de fusión

Molecula polar ------- > unidas por fuerzas medianas dipolo-dipolo , solvente polar y bajos puntos de fusión.

X-H ------> unidas por fuerzas altas llamadas puntes de hidrógeno , es solvente polar y posee altos puntos de fusión . X puede ser O , C, N .

Unidad 5

Enlace quimico

El enlace químico es la fuerza que une a los atomos para formar las moléculas. Se forma cumpliendo la "regla del octeto".

Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existeelectronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Así pues se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tiene elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formandose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electronesformando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estbles pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa mas exterior

TIPOS DE UNIONES