Unidad 7

MOL

- 1 mol es equivalente a 6,02214179 (30) × 10²³ unidades elementales.

- La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

- 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 ºC de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).

- El número de moles (de átomos o de moléculas, según se trate de un elemento o un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es n = m/M, donde M es la masa atómica o molecular, según sea el caso.

Peso molecular = M_r A_aB_bC_c........ = a * A_{r A} + b * A_{r B} + c * A_{r C} +........

N = números de moles de moléculas = masa sustancia / Mr sustancia

Número de moléculas = N * n° avogadro ( 6,023 exp23 )

Número de átomos ( elemento ) = Números de moléculas * Atomicidad del elemento

Números de moles de atomo = número de moles de moleculas (sustancia) * atomicidad

Masa ( elemento ) = Número de moles de átomo ( elemento ) * Ar

% Elemento = ( masa del elemento / masa sustancia ) *100

Ecuacion gases ideales ----> PV = nRT

P = presión (atm)

V= Volumens (L)

n = números de moles de molécula

R= 0,082 L atm / mol K

T= temperatura ( K)

Mr = Densidad *RT / P